Kuis Kimia (Saintek)


  1. Proses atau reaksi O2(g) → O–2(g) melibatkan energi atomisasi dan afinitas elektron.

    SEBAB

    Pada proses tersebut gas oksigen teratomisasi terlebih dahulu dan kemudian menangkap 2 elektron.

  2. Suatu cuplikan hanya mengandung unsur nitrogen dan oksigen. Bila dalam 152 gram cuplikan terdapat 56 gram nitrogen, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ....

    (ArN:14, O:16)

  3. Uji identifikasi berikut yang menunjukkan adanya formaldehid dalam suatu makanan adalah ….

    1. Dengan larutan Fehling membentuk endapan merah bata.

    2. Dengan larutan [Ag(NH3)2]+ membentuk endapan Ag.

    3. Dengan larutan K2Cr2O7 membentuk asam karboksilat.

    4. Dengan biuret menghasilkan cincin berwarna ungu.

  4. Suatu senyawa dengan Mr = 55 mengandung 60% massa unsur X (Ar = 16) dan sisanya unsur Y (Ar = 23). Rumus molekul senyawa tersebut adalah....

  5. Bila larutan asam kuat H2SO4 dengan pH =1 diencerkan 100 kali, maka pH larutan menjadi 3.

    SEBAB

    Jumlah ion H+ dalam larutan berubah bila larutan diencerkan.


  6. Gas etana C2H6 (Mr = 30) sebanyak 60 gram direaksikan dengan gas bromin (Br2) hingga gas etana habis dan ternyata hanya menghasilkan 282 gram C2H4Br2 (Mr = 188) dan x gram C2H2Br4 (Mr = 346). Massa C2H2Br4 yang dihasilkan adalah....

  7. Dalam setiap 100 gram urea (CO(NH2)2) terdapat 42 gram nitrogen. Persentase kemurnian dari pupuk urea tersebut adalah.... 

    (diketahui Ar N = 14, C = 12, O = 16, H = 1)

  8. Suatu senyawa organik diperoleh sebagai produk samping dari hidrolisis lemak, pembuatan biodiesel, dan pembuatan sabun dari minyak atau lemak. Senyawa ini banyak digunakan sebagai zat aditif pada cairan pendingin radiator mobil, dan bereaksi dengan logam Na menghasilkan gas H2. Senyawa ini adalah ….

    1.  

    13-2

    Pernyataan berikut ini yang benar mengenai diagram energi di atas adalah....

    1. Reaksi pembentukan B dari A merupakan reaksi eksoterm

    2. Suhu lingkungan menurun pada reaksi E → D

    3. Nilai entalpi produk lebih besar dari pada entalpi reaktan pada reaksi B→C

    4. Nilai ∆H1= ∆H2 + ∆H3 + ∆H4- ∆H5

  9. Kelarutan AgCl dalam air dapat ditingkatkan dengan menambahkan NH3 ke dalam larutan.

    SEBAB

    Penambahan NH3 akan mengurangi konsentrasi Ag+ dengan membentuk Ag(NH3)2+.





Skor

/10