Pembahasan Tryout Saintek Kimia 1

Senyawa yang memiliki rumus molekul C₅H₁₂O, yaitu alkohol dan eter. Antara keduanya yang dapat mengalami oksidasi adalah alkohol.

Alkohol primer bila dioksidasi akan menghasilkan senyawa aldehid dan jika dioksidasi lagi akan menghasilkan asam karboksilat sedangkan alkohol sekunder bila dioksidasi akan menghasilkan senyawa keton. Pada opsi di atas, senyawa alkohol yang dapat dengan mungkin berubah menjadi senyawa keton adalah pilihan A. Pilihan B mempunyai cabang pada atom karbon yang terikat dengan gugus OH sehingga sulit untuk menjadi senyawa keton, sedangkan pilihan C terdapat kesalahan pada tata nama.

Cuplikan mengandung N dan O saja.

Massa cuplikan 152 gram

Massa nitrogen 56 gram.

Massa oksigen = 152 gram – 56 gram = 96 gram

Rumus empiris dari perbandingan terkecil mol atom N dan O yaitu

mol N : mol O = 56/14 : 96/16

= 4 : 6

= 2 : 3

Perubahan terjadi pada gugus fungsi alkohol dan keton.

R1 – CHOH – R2 → R1 – CO – R2

Dari reaksi tersebut, terjadi pembuangan 2 atom H (pada -CHOH-) di kiri panah menjadi CO saja di kanan panah. Reaksi pembuangan atom itu disebut sebagai reaksi eliminasi.

Untuk membuat hibridisasi yang dilihat adalah atom pusat. Pada senyawa XeF₄ yang menjadi atom pusat adalah Xe.

Konfigurasi elektron ₅₄Xe = [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

Massa gas A 2,24 gram

Suhu 30⁰C + 273 =303 K

Tekanan 2 atm

Persamaan reaksi

4NO_2(g)  + O_2(g) → 2A_(g)

1 liter                    0,5 liter

Persamaan gas ideal

P V = n R T

  0,04 mol

maka Mr = = 104 g/mol

Katoda : Ag⁺   +  e  →  Ag

Anoda :  Zn  →  Zn²⁺  +  2e-

W_anoda =  = 4,875 gram

(A) Jawaban A salah, karena menaikan tekanan air akan menggugurkan tanah meningkatkan sedimen, sehingga lebih sulit untuk mendapat belerang murni.

(B) Jawaban B benar. Menambahkan 0,09 kg NaCl atau 90 gram NaCl disetiap liter air akan menaikan suhu air sekitar 1,6^oC (sehingga titik didih menjadi air 101,6^oC) dan sama dengan titik leleh belerang dalam deposit, sehingga belerang akan didapatkan.

(C) Jawaban C salah. Menambahkan HCl akan merusak alat – alat pertambangan yang umumnya dari logam.

(D) Menambahkan alkohol 10% pada setiap liter air tidak berpengaruh, karena belerang tidak larut dalam alkohol.

(E) Meningkatkan volume air yang masuk tidak akan mempengaruhi, karena konsep kerjanya adalah melelehkan belerang.

Pernyataan yang benar adalah 1, 2, dan 3.

Sehingga dapat dimasukkan: 

Berdasarkan hukum Gay Lussac, untuk reaksi gas maka perbandingan volume = perbandingan koefisien gas – gas yang terlibat dalam reaksi

Sehingga,         

Jika panjang rusuk tegak limas P.ABC adalah a, b, c dan tinggi t maka limas P.KLM memiliki panjang rusuk tegak ½ a, ½ b, ½ c, dan tinggi ½ t

Perbandingan volume limas P.KLM dengan limas terpancung ABC KLM adalah:

Persamaan reaksi setara untuk penguraian gas SO₃ adalah sebagai berikut:

2SO_{2 (g)}  + O_{2 (g)}  → 2SO_{3 (g)}

Menurut hukum Gay Lussac, perbandingan volume spesi dalam reaksi fase gas sebanding dengan koefisien spesi tersebut.

Jika volume gas O₂ = 12 L, maka:

Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang ditandai dengan kenaikan biloks (oksidasi) sekaligus penurunan biloks (reduksi).

Persamaan reaksi 1,2 dan 3 merupakan redoks.

Sedangkan persamaan reaksi 4 bukan redoks, karena tidak terjadi kenaikan maupun penurunan biloks.

Persamaan reaksi

1) Na₂SO₄ sebagai reaksi pembatas (benar)

2) Sisa [Ba²⁺] = 0,5 mmol/100ml = 5 x 10^-5 M (salah)

3) Ksp BaSO₄ = 1,0 x 10^-10, maka kelarutannya dalam air

BaSO₄ → Ba²⁺  +  SO₄^2-

Ksp  =    s            s

Ksp  = s²

S   = M (benar)

4)

Maka Q = [Ba²⁺] [SO₄^2-]

              = 2 x 10^-2  x 2,5 x 10^-2  = 5 x 10^-4

Nilai Q > Ksp, maka terbentuk endapan BaSO₄ ( salah)

Pada reaksi ekstorem, terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan, sehingga suhu lingkungan akan meningkat. Sebaliknya, pada reaksi endoterm terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem. Sehingga suhu lingkungan akan menurun (menjadi lebih dingin).

Ikatan hidrogen adalah ikatan antarmolekul yang terjadi antara atom atom H dalam satu molekul dengan atom yang lebih elektronegatif yaitu O, N, F pada molekul lain. Karena pada molekul H₂O terdapat molekul O dan H, dan pada molekul C₂H₅OH juga mempunyai ikatan O dan H pada gugus fungsi alkohol sehingga nomor 1 dan 3 akan berinteraksi dengan ikatan hidrogen. Gambaran interaksi antarmolekul H₂O dan C₂H₅OH adalah sebagai berikut:

Asam butanoat merupakan turunan alkana yaitu asam karboksilat atau asam alkanoat dengan struktur

CH₃ – CH₂ – CH₂ – COOH

Sedangkan metil propanoat merupakan turunan alkana yaitu ester atau alkil alkanoat dengan struktur

CH₃ – CH₂ – COO – CH₃

Keduanya merupakan isomer gugus fungsi karena memiliki rumus molekul sama yaitu C₄H₈O₂ tapi gugus fungsinya berbeda. Pada asam karboksilat gugus fungsinya –COOH sedangkan pada ester gugus fungsinya –COO–.

Konfigurasi elektron atom ₂₆X adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.

Ion X³⁺, artinya atom X melepas 3 elektron terluarnya, maka elektron yang terlepas dari orbital 4s kemudian 3d.

Sehingga konfigurasi elektron ion ₂₆X³⁺ adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d⁵.

Asam kuat H₂SO₄ dengan pH =1

[H⁺] = 10^-1

[H⁺] = a  Ma  ,  Ma =  

Dilakukan pengenceran 100 kali, misal V₁ = 1 ml maka V₂ = 100 ml

Maka M₂ menjadi

     M₁  V₁  = M₂  V₂

             M₂ =  

pH setelah pengenceran

[H⁺] = a  Ma 

[H⁺] = 2 x 5 x10^-4  = 10^-3

pH = -log 10^-3  = 3

jadi pernyataan larutan asam kuat H₂SO₄ dengan pH =1 diencerkan 100 kali, maka pH larutan menjadi 3 itu benar. Alasannya, Jumlah ion H⁺ dalam larutan berubah menjadi sedikit bila larutan diencerkan.